¿ Cuántos gramos de una solución de ácido nítrico al 65% en masa son necesarios para preparar 200 ml de una solución de 0,2 N de HNO3 ?
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Respuesta:
Sabemos que para realizar una soluón de 200 ml de 0,2 N necesitamos:
0,2 = Nº equivalente en gramo / Litros de solución.
Sabemos que 200ml equivalen a ----> 0,2L.
0,2 = Nº equivalente en gramos / 0,2 L
Nº Equivalente = 0,04.
Sabemos que el peso molecular de HNO3 es:
Como HNO3 solo contiene un ión de H- entonces:
gHNO3 = 0,04 g.
Pero como la solución que tenemos está al 65% de pureza entonces:
0,04 -----------> 65%
X---------------> 100%?
gHNO3 = 0,065 g de solución de HNO3 al 65% de pureza.
Sabemos que para realizar una soluón de 200 ml de 0,2 N necesitamos:
0,2 = Nº equivalente en gramo / Litros de solución.
Sabemos que 200ml equivalen a ----> 0,2L.
0,2 = Nº equivalente en gramos / 0,2 L
Nº Equivalente = 0,04.
Sabemos que el peso molecular de HNO3 es:
Como HNO3 solo contiene un ión de H- entonces:
gHNO3 = 0,04 g.
Pero como la solución que tenemos está al 65% de pureza entonces:
0,04 -----------> 65%
X---------------> 100%?
gHNO3 = 0,065 g de solución de HNO3 al 65% de pureza.
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