¿cuántos gramos de sulfuro de hierro (II) pueden obtenerse al hacer reaccionar 10g de azufre con fierro?
Fe + S = FeS
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pueden obtenerse 27,5g de sulfuro de hierro.
Explicación:
S=32g
FeS=56+32=88g
Con 32g de S se obtiene 88g de FeS
Con 10 g de S se obtiene x
X = 10x88/32=880/32= 27,5g de FeS
Los gramos de sulfuro de hierro (II) que pueden obtenerse al hacer reaccionar 10 g azufre son: 15.73 g Fe
Datos
10 g Fe
Reacción química
Fe + S= FeS
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión tenemos:
10 g Fe ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe)(1 mol FeS/ 1 mol Fe) (87.85 g FeS/ 1 mol Fe)= 15.73 g Fe
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