Question

.-CUÁNTOS GRAMOS DE SULFATO FÉRRICO SE NECESITAN PARA OBTENER 115 g DE SULFATO DE SODIO. Fe2 (SO4)3 + 6NaCl 2FeCl3 + 3Na2SO4

Answer 1

Respuesta:

Fe2(SO4)3=107.98g

Explicación:

Primero tienes que sacar la peso atomico de cada compuesto ya con el numero molar

Fe2 (SO4)3=400g

6NaCl=348g

2FeCl3=322g

3Na2SO4=426g

Despues verificamos los numeros verificando la ley de conservacion de la material

400+348=322+426

748=748

Ahora vamos a poner lo 115g en el sulfato de sodio

3Na2SO4

426g

115g

Con esto vamos a acomodar la ecuacion para hacer una regla de tres

Fe2 (SO4)3 + 6NaCl = 2FeCl3 + 3Na2SO4

     400            348           322          426

                                                           115

Ya despues vamos a desarollar la regla de 3

2FeCl3= 115g * 322 / 426 =86.92g

6NaCl=115g * 348 / 426 =93.94g

Fe2 (SO4)3=115g * 400 / 426 =107.98g

Y si quieres comprobar si esta bien usamos la ley de conservacion de la material

107.98+93.94=86.92+115

201.92=201.92