Question

¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 200 ml de solución al 2.5 molar?​

Answer 1

Explicación:

De la fórmula de molaridad:

M= a x 1000 / PM x V

M= molaridad

a= gramos de soluto

PM= peso molecular

V= volumen de la solución

M=2.5

a=?

PM= 159

V= 200 ml

Sustituimos valores:

2.5 M= a x 1000/ 159 x 200 ml

Calculamos el peso molecular :

PM:

CuSO4

Cu= 63

S= 32

O = 16 x 4

=159

Realizamos las operaciones :

2.5 M= a x 1000/ 31800

(31800) (2.5 M) =a x 1000

79500/1000=a

a= 79.5 gramos

Answer 2

Respuesta:

79.8

Explicación

La formula de la molaridad es

Molaridad (M) =(gramos de soluto (G)/peso molecular (Pm)/ volumen en litros (L)

Datos

M= 2.5

V (L)= 200 mL= 0.2 L

Peso CuSO4 159.6

2.5= (g/159.6)/0.2--->g=2.5*0.2*159.6= 79.8