Question

¿cuantos gramos de soluto y de agua es preciso emplear para preparar 500g de una solucion de NaHCO3 al 5% P/p?
Calcular el volumen y peso del ácido sulfúrico de densidad 1.827g/ml y 92.77% que se requiere para preparar 10 litros de solución N.
Se dispone de ácido clorhídrico de densidad 1.2g/ml y 39% de concentración. Calcular la normalidad y la molaridad.
Se han mezclado 400ml de solución 0.6M de cloruro de sodio con 900ml de solución 0.05M del mismo soluto. Calcular la molaridad de la nueva solución.
Calcular la molaridad de una solución de permanganato de potasio, cuya concentración es 5.4% en peso y la densidad 1.03g/ml.
¿Qué peso de (NH4)2SO4 se necesita para preparar 400ml de solución M/4(0.25M)?

Answer 1

1. El 5% en peso significa que debe haber 5 g de soluto ($NaHNO_3$) por cada 100 g de disolución. Si queremos un total de 500 g de disolución:

$500\ g\ D\cdot \frac{5\ g\ NaHCO_3}{100\ g\ D} = \bf 25\ g\ NaHCO_3$

Por lo tanto se necesitarán <b>25 g</b> de $NaHCO_3$ y <b>475 g</b> de $H_2O$

2. No especificas qué normalidad debe tener la disolución.

3. Vamos a considerar 1 L de disolución. La masa de la disolución será:

$1\ 000\ mL\cdot \frac{1,2\ g\ D}{1\ mL} = 1\ 200\ g\ D$

Como la concentración es del 39%:

$1\ 200\ g\ D\cdot \frac{39\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 468\ g\ HCl$

La masa molecular del HCl es: 1·1 + 1·35,5 = 36,5 g/mol:

$468\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 12,82\ mol\ HCl$

La molaridad de la disolución será entonces <b>12,82 M</b> y su normalidad, al ser un ácido monoprótico, también será <b>12,82 N</b>.

4. Vamos a determinar los moles de soluto contenidos en cada disolución:

$0,4\ L\cdot \frac{0,6\ mol}{1\ L} = 0,24\ mol$

$0,9\ L\cdot \frac{0,05\ mol}{1\ L} = 0,045\ mol$

Si suponemos que los volúmenes son aditivos, el volumen final será de 1,3 L y los moles totales son 0,285 mol, por lo que la molaridad final será:

$\frac{0,285\ mol}{1,3\ L} = \bf 0,22\ M$

Creo que el resto de los ejercicios puedes intentarlos tú.