Question

Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio?

Answer 1

Respuesta:

46.75g de KMnO₄

Explicación:

1. % m/m= 55% m/m       % m/m= Msto ÷ Msln x 100

Msln= 85g                      Msto= % m/m x Msln ÷ 100

Msto=?                           Msto= 55% m/m x 85g ÷ 100  

                                   Msto=  46.75g de KMnO₄

Answer 2

Podemos determinar la cantidad de soluto en gramos que se ha empleado en una mezcla, despejando esa variable de la ecuación de %m/m.

Determinación del soluto de una solución

En este caso, como hablamos de la concentración en términos de porcentaje y en gramos, utilizaremos la siguiente fórmula:

%m/m = m soluto x 100

                 m solución

Despejando el soluto nos quedaría:

m soluto = %m/m x m solución

                              100

Sustituimos los valores en nuestra ecuación despejada:

m soluto = 55% x 85 g

                      100

m soluto = 46,75 gramos de Permanganato de Potasio (KMnO₄)

Aprende más sobre la concentración de las soluciones en: https://brainly.lat/tarea/8934131

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