Question

Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 500 mL de disolución 1N de Al2(SO4)3?

Answer 1

La masa de soluto necesario para preparar la solución de  Al2(SO4)3 es de 85.54 g

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración de las soluciones. Representa el número de equivalentes de soluto disueltos en un volumen de solución. Su fórmula es:

N= equivalentes/V

Equivalentes se calculan por

Equivalentes = masa/PE

PE= PM / número de cargas ionizables

En la solución Al2(SO4)3 el número de cargas es la valencia del metal que en este caso es 2

P Al2(SO4)3  = 2* 27 g/ mol+ 3 * 32 g/ mol +12  * 16 g/ mol= 342,15 g/mol

PE= 342,15 g/mol / 2= 171.075 g/equiv

datos= m soluto=?

V =500 ml=0.5 L

N=1

despejando numero equivalente

$numero equivalentes=1 equiva/L * 0.500 L= 0.500 equivalentes$

despejando la masa

m= equivalentes *PE

$m soluto= 0.500 equivalentes *171.075 g /equivalentes= 85.54 g$

Para conocer más de la masa de soluto de la solución normal de Al2(SO4)3 consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12991339

#SPJ1