Cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 300ml de una solución al 6%
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Una solución es una fase que consta de dos o más componentes en proporciones variables dentro de ciertos límites, en donde no existen evidencias de sedimentación las cuales se pueden separar mediante pro ceñimientos físicos
Características
Son sistemas óptimamente homogéneos.
Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos.
Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites.
Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en que estos se encuentran.
No se observan evidencias de sedimentación o separación.
Componentes de una solución.
Los componentes de una solución son las diferentes sustancias que intervienen en la misma, a estos se le ubican en dos grupos por conveniencia que son
Solvente o disolvente
Soluto
Solvente: es la sustancia que actúa como medio de dispersión es decir la sustancia que disuelve el soluto.
Soluto: es la sustancia que disuelve.
Tipos de Soluciones
Por su concentración. Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Diluidas: Poco soluto en cierto volumen de solución.
Concentradas: mayor cantidad de soluto en la misma cantidad de solvente.
Saturada: Es aquella que contiene la cantidad de soluto que podría estar en equilibrio con un exceso de soluto a esa temperatura.
Sobresaturada: contiene en disolución mayor cantidad de soluto que la que corresponde a una solución saturada a una temperatura dada.
Principales sustancias solubles en agua.
Todos los Nitratos.
Todos los acetatos
Todos los cloruros, bromuros, y yoduros.
Todos los sulfatos
Todas las sales de sodio, potasio, y amonios.
Principales sustancias insolubles en agua.
Todos los hidróxidos, excepto los de los metales alcalinos.
Todos los carbonatos y fosfatos normales son insolubles.
Todos los sulfuros excepto los metales alcalinos térreos.
Concentración de las soluciones.
Es la cantidad de sustancias disuelta por peso o volumen de solución o solvente
Se expresa en Unidades Físicas y Unidades Químicas.
Unidades físicas: Se expresa en %
Suelen utilizarse en las siguientes formas de expresión que utilizan tanto por ciento %
% en masa – volumen : ( % m/v )
% en masa – masa : ( % m /m)
% volumen – volumen : ( % v/ v )
% en masa – volumen: (% m/v) indica el número de gramos de soluto en 100 mL de solución Ejemplo. Si decimos una solución al 7% en m/v significa que por cada 100 mL de solución hay 7 gramos de soluto
Explicación: