Cuántos gramos de soluto hay en 50.0 mL de K2Cr2O7 0.850 M
Respuestas a la pregunta
Respuesta: R/ 12.5gr KOH
Explicación:
se cambian los ml a L 50.0 x 1/1000= 0.050
Se resuelve para encontrar los moles
0.850mol/L x 0.050 = 0.0425mol
Ahora se hallan los gramos multiplicando por la masa molar del compuesto
Masa Molar: 294,18gr
0.0425mol x 294.18gr/1mol = 12.5gr KOH
Al hacer todo esto obtenemos que los gramos de la reaccion son de 12.5gr
De Nada Quiroz;)
Los gramos de soluto que hay en 50 mL de K₂Cr₂O₇ son: 12.50 g
Datos
Molaridad= 0.850 M
No. Moles soluto=?
Volumen solución= 50 mL= 0.05 L
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
0.850 M= No. moles soluto/ 0.05L
No. moles soluto= 0.85 M* 0.05 L
No. moles soluto= 0.0425 moles
Realizando la conversión de moles a gramos:
n= m/Pm
m= n* Pm
m= 0.0425 moles* 294.185 g/mol
m= 12.50 g
Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/52609859
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