Question

¿cuántos gramos de soluto hay en 300g de una disolución de K2 Cr2 07 0,85m?

Answer 1

La unidad m es molalidad.

La molalidad expresa los moles de soluto entre los kg de solvente

Por tanto la fórmula es: m = moles soluto / kg solvente

Voy a derivar la fórmula en función de los datos del problema, sin sustituir los valores.

moles de soluto = gramos de soluto / masa molar de solvente = g sto / mm

kg solvente = kg solucion - kg soluto = kg sol - g sto / 1000

=> m = (g sto /  mm) / kg solvente = (g sto / mm) / [ kg sol - g sto/1000]

Divide numerador y denominador del lado derecho de la igualdad entre g sto:

=> m = 1 / mm [ kg sol / g sto -  1/1000]

Ahora vamos a despejar la fraccion kg sol / g sto:

=> kg sol / g sto - 1/1000 = 1 / (mm * m) => kg sol/ g sto = 1/(mm * m) + 1/1000

Ahora es má fácil si sustituimos los valores y hallamos el valor del lado derecho:

mm es la masa molar del compuesto K2 Cr2 O7 = 2*39 g/mol + 2*52 g/mol + 7*16 g/mol = 294 g/mol

m  = 0.85

 
Por tanto, kg sol / g sto = 1 / (294 * 0.85) + 1/ 1000 = 0.0050

Y ahora puedes despejar los gramos de soluto, g sto:

g sto = kg sol / 0.0050

kg sol es un dato: 0.3

Por tanto: g sto = 0.3 / 0.005 = 60 g

Respuesta: 60 g