Question

¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se requieren para preparar 250 mL de una solución 0.2 M?

Answer 1

Respuesta:

El cálculo que se hace para resolver cuantos g de sacarosa se necesitan para preparar esa solución involucra multiplicar la concentración de la solucion que se requiere (convertir L a ml para trabajar en las mismas unidades que el volumen), multiplicar por el volumen de solución y luego convertir moles a gramos con el peso molecular de la sacarosa (PM=342 g/mol)

$\frac{0.2 mol}{L}*\frac{1 L}{1000 ml}*250 ml* \frac{342 g}{1 mol} =17.1 g$

Rta: se requieren 17.1 g de sacarosa

Answer 2

La sacarosa tiene fórmula C12H22O11, con ella podemos determinar el peso molecular y posteriormente los gramos que hay en cierta cantidad de moles, que en este caso son: 17,1  gramos.

Determinación de la masa de una sustancia desde la molaridad

Para determinar la masa de una sustancia, si tenemos los moles, debemos que usar la siguiente ecuación despejando los gramos (ecuación 2):

• gramos = mol x Peso molecular

Si lo que tenemos es la molaridad como en este caso, debemos determinar los moles en primer lugar con la fórmula:

• M = mol ÷ L

Despejando los moles sería (ecuación 1):

• mol = M x L

Para poder sustituir los valores primero hay que determinar el peso molecular de la sacarosa:

C12H22O11

C = 12 x 12 = 144

H = 1 x 22 = 22

O = 11 x 16 = 176

PM HCl = 342 gr / mol.

Ahora sí podemos sustituir los valores en nuestras ecuaciones despejadas:

• mol = 0,2 mol /L x 0,25 L = 0,05 mol (se cancelan los L)

(Se transformaron los 250 ml a litros dividiendo entre 1000)

• gramos = 0,05 moles x 342 gr / mol (se cancelan los moles y nos queda gramos)

• gramos = 17,1 g

Aprende más sobre la masa de las sustancias en: brainly.lat/tarea/7988021

#SPJ2