¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2
?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
g = 36.67 g de C3H8
g = 133.33 de O2
Explicación:
¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Mm C3H8 = 44 g/mol
O2 = 32 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1. calcular gramos de propano
g C3H8 = 110 g CO2 x 1 mol CO2 x 1 mol C3H8 x 44 g/mol C3H8
44 g CO2 3 mol CO2 1 mol C3H8
g = 36.67 g de C3H8
2. calcular gramos de oxígeno
g O2 = 110 g CO2 x 1 mol CO2 x 5 mol O2 x 32 g O2
44 g CO2 3 mol CO2 1 mol O2
g = 133.33 de O2
La cantidad de masa en gramos de propano C3H8 y de oxígeno O2 que se necesitan para obtener 110 gramos de CO2, son respectivamente: 36.67 g C3H8 y 133.33 g O2.
¿ Qué es una reacción química?
Una reacción química expresa las sustancias reaccionantes al reaccionar originan otras sustancias nuevas llamadas resultantes y dicha reacción química debe estar balanceada.
gramos de propano=?
gramos de oxigeno=?
110 gramos de CO2
Reacción química balanceada:
Propano + oxigeno → dióxido de carbono + agua
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
44 g 160 g 132 g 72 g
110 g CO2 * 44 g C3H8/132 g CO2= 36.67 g C3H8 propano
110 g CO2 * 160 g O2/132 g CO2= 133.33 g O2 Oxigeno
Para consultar acerca de reacción química visita: https://brainly.lat/tarea/6121661
