Question

¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2
?

Answer 1

Respuesta:

g = 36.67 g de C3H8

g = 133.33 de O2

Explicación:

¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?

                                   C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Mm C3H8 = 44 g/mol

          O2 = 32 g/mol

        CO2 =  44 g/mol

1. calcular gramos de propano

g C3H8 = 110 g CO2 x  1 mol CO2  x  1 mol C3H8 x  44 g/mol C3H8

                                       44 g CO2      3 mol CO2           1 mol C3H8

g = 36.67 g de C3H8

2. calcular gramos de oxígeno

g O2 = 110 g CO2  x 1 mol CO2 x  5 mol O2 x  32 g O2

                                  44 g CO2      3 mol CO2    1 mol O2

g = 133.33 de O2

Answer 2

La cantidad de masa en gramos de propano C3H8 y de oxígeno O2 que se necesitan para obtener 110 gramos de CO2, son respectivamente:   36.67 g C3H8 y 133.33 g O2.

¿ Qué es una reacción química?

Una reacción química expresa las sustancias reaccionantes al reaccionar originan otras sustancias nuevas llamadas resultantes y dicha reacción química debe estar balanceada.

gramos de propano=?

gramos de oxigeno=?

110 gramos de CO2

Reacción química balanceada:

Propano + oxigeno → dióxido de carbono + agua

C3H8 + 5 O2     → 3 CO2 + 4 H2O

44 g        160 g       132 g       72 g

110 g CO2 *  44 g C3H8/132 g CO2= 36.67 g C3H8   propano

110 g CO2 *  160 g O2/132 g CO2= 133.33 g O2   Oxigeno

Para consultar acerca de reacción química visita: https://brainly.lat/tarea/6121661