Question

¿Cuántos gramos de Piroborato Cuproso se tiene que disolver en 0,70 lb de agua, para obtener una concentración 1,25 molal?​

Answer 1

La masa en gramos de Piroborato Cuproso que se deben disolver en 0.70 lb agua es de 141.22 g.

¿Qué es la molalidad?

La molalidad es una medida de concentración química. Representa los moles de soluto disueltos por kilogramo de solvente. Su fórmula es:

molalidad = mol soluto /Kg solvente

Si el solvente el agua, la densidad de esta permita conocer la mas a partir del volumen

densidad= m/V

datos

Piroborato Cuproso  tiene por fórmula  Cu₄B₂O₅

PM  Cu₄B₂O₅=  4* 63,546 g/ mol + 2 * 10,811 g/ mol + 5 * 16 g/ mol = 355.806 g/ mol

m H2O= 0.70 lb  * 453,592 g/ 1 lb= 317.514  g

$m H2O= 317.514 g *1 kg/1000 g = 0.3175 kg$

calcular los moles de  Piroborato Cuproso

m= moles /kg agua

moles= m * kg agua

$moles = 1.25 mol/kg * 0.3175 kg = 0.397 mol$

calcular la masa Piroborato Cuproso

$masa piroborato cuproso= 0.397 mol * 355.806 g /mol = 141.22 g$

m= 141.22 g

Para conocer más de la masa en gramos a disolver de piroborato cuproso consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/13695626

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