Question

Cuantos gramos de permangato de potasio,son necesarios para preparar 250 mL de solución 0.1 M?

Answer 1

Permanganto de potasio = KMnO4

Peso molecular KMnO4 = 158 g/mol

0,1 mol/L x 0,25 L x 158 g/mol = 3,95 g de KMnO4

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

masa = 3.95 g de KMnO4

Explicación:

Cuantos gramos de permanganato de potasio,son necesarios para preparar 250 mL de solución 0.1 M?

Mm KMnO4 = 158,03 g/mol

1. calcular el volumen en litros

V = 250 / 1000

V = 0.250 L

2. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad

M = n /V(L)

n = 0.1 mol/L  x 0.250 L

n = 0.025 mole de soluto

3. calcular gramos

n = masa/Mm

masa = 0.025 mol x 158.03 g/mol

masa = 3.95 g de KMnO4