Question

¿Cuántos gramos de permanganato de sodio se requieren para preparar 100 mL de una disolución cuya concentración sea de 1.36 M?

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Answer 1

Para la preparación de 100 ml una solución de permanganato de Sodio (NaMnO₄) de concentración 1,36 M, debemos calcular cuanto gramos del soluto debemos pesar.

Cálculo de los gramos de soluto partiendo de la concentración Molar de la solución

Peso molecular del  NaMnO₄ = 142 g/mol

Molaridad= moles de soluto/ Litros de solución

Partiendo de aquí calculamos los moles de soluto que hay en la solución.

100 ml = 0,1 Lt

Moles de soluto = M x Lt de solución =  1,36 mol/lt x 0,1 lt=  0,136 mol

Relacionamos con el peso Molecular del NaMNO4 para calcular los gramos de soluto

142 g -----------  1 mol

 x      ------------  0,136 mol

x= 0,136 mol x 142 g / 1 mol =19, 3 g

La cantidad de gramos que se debe pesar para preparar 100 ml de solución de permanganato de sodio 1,36 M es 19,3 g

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