Question

¿cuántos gramos de permanganato de potasio se requieren para preparar 400mL de una disolución de 0.3M?​

Answer 1

Respuesta:La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere es de :   19.75 g KMnO4 .    

     

             

La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere se calcula mediante la aplicación de la fórmula de normalidad N, calculando previamente el peso molecular y el peso equivalente del permanganato de potasio, esta es una sal oxisal neutra de la siguiente manera :

 sol = 500 ml * 1L sol / 1000 ml = 0.5 Lts sol

 N = 0.25 N

 Pesos atómicos :  

      Mn = 55 g  ;  K = 39 g  ;  O = 16 g

    Calculo de peso molecular :

     Pm KMnO4 = 39g *1 + 55 *1  + 16 g* 4 = 158 g/mol

     Calculo de peso equivalente :

      Pequiv = Pmsto/ Nº valencia total + o -

      Pequiv = 158 g/mol / 1 = 158 g/equiv

     

       Fórmula de normalidad N :

        N  = g sto / Pequivsto * V sol (L)

         se despeja los gramos de soluto ( permanganato de potasio ) :

        gsto = N * Pequiv sto * Vsol (L)

       g sto = 0.25 equiv/L * 158 g/equiv * 0.5 L sol

       g sto = 19.75 g sto      KMnO4

  Para consultar puedes hacerlo aquí :brainly.lat/tarea/3067507