¿cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0,28kg de butano(c4h10)? 2c4h10+13o2-8co2+10h2o ¿que masa de co2 se produce en la reaccion
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De la siguiente reacción química
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
Se tiene que 2 moles de C4H10 (butano) producen 8 moles de CO2
La masa molecular del C4H10 es igual a 58 g/mol
Lo multiplicamos por las 2 moles y serian un total de 116 g
La masa molecular del CO2 es igual a 44 g/mol
Lo multiplicamos por las 8 moles y serian un total de 352 g
Ahora vamos a pasar los 0,28 kg a g
1kg -------- 1000 g
0,28kg -------- x g
x = 280 g
Planteamos ...
116 g de C4H10 --------------- 352 g de CO2
280 g de C4H10 --------------- x g de CO2
x = 849,6 g de CO2 RPTA
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
Se tiene que 2 moles de C4H10 (butano) producen 8 moles de CO2
La masa molecular del C4H10 es igual a 58 g/mol
Lo multiplicamos por las 2 moles y serian un total de 116 g
La masa molecular del CO2 es igual a 44 g/mol
Lo multiplicamos por las 8 moles y serian un total de 352 g
Ahora vamos a pasar los 0,28 kg a g
1kg -------- 1000 g
0,28kg -------- x g
x = 280 g
Planteamos ...
116 g de C4H10 --------------- 352 g de CO2
280 g de C4H10 --------------- x g de CO2
x = 849,6 g de CO2 RPTA
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