Question

cuantos gramos de oxigeno se obtienen por la descomposición térmica de 7 moles de Clorato de potasio, a partir de la siguiente reacción:
2KCLO₃ → 2KCL + 3O₂

Answer 1

  La cantidad de gramos de oxígeno que se obtienen por la descomposición térmica de la cantidad de clorato de potasio proporcionada es : 336 g O2

    La cantidad de gramos de oxígeno que se obtienen por la descomposición térmica de la cantidad de clorato de potasio se calcula mediante los factores de conversión , de la siguiente manera :

 7 moles KClO3

  gramos de O2 =?

  Reacción química balanceada :

           2KCLO₃ →   2KCL  +  3O₂

           2 moles    2 moles   3 moles

   

   7 moles KClO3 * 3 moles O2 / 2 moles KClO3 * 32gO2 / 1 mol O2 =

     = 336 g O2 .

 

Answer 2

Se calcula la cantidad de Oxigeno que se produce a partir de 7 moles de Clorato de Potasio. El resultado obtenido es: 336 gramos de Oxigeno.

La ecuación química siguiente representa la reacción de descomposición de Clorato de Potasio:

2KClO₃   →   2KCl  +  3O₂

De la ecuación tenemos que a partir de 2 moles de Clorato de Potasio (KClO₃) se obtienen 3 moles de Oxigeno. Calculamos cuanto Oxigeno se produce a partir de 7 moles de KClO₃:

2 moles KClO₃  ...............  3 moles O₂

7 moles KClO₃  ...............         X

X = ( 7 moles KClO₃  ×  3 moles O₂ ) / 2 moles KClO₃ = 10,5 moles O₂

10,5 moles O₂  ×   ( 32 g / mol ) = 336 g O₂

Se producen 10,5 moles ( 336 g ) de O₂

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