Cuantos gramos de oxígeno se obtienen en la descomposición de 30 gramos del Clorato de potasio. (K=39; Cl=35,5; O=16)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Aclaraciones previas
Tiempo de duración de la prueba: 1 hora
Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos
Cada ejercicio vale 2,5 puntos
1. El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato
de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno:
a) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a
partir de 12,26 g de KClO3?
b) ¿Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno tendremos en dicho recipiente?
Datos: Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5
Constante de los gases R = 0,082 atm·L / (mol· ºK)
Número de Avogadro NA= 6,022·1023
2. Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35.
a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.
b) Define el concepto de energía de ionización y compara, razonadamente, las
correspondientes a los elementos de números atómicos 3 y 19.
c) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la
correspondiente a los elementos de números atómicos 20 y 35.
d) Compara y razona el radio atómico de los elementos de números atómicos
3 y 19
3. Preparamos una solución de ácido nítrico a partir de 1 cm3
del ácido
comercial de densidad 1,38 g/cm3
y del 61 % de pureza y agua suficiente para
alcanzar un volumen de 0,500 dm3
. Esta solución se mezcla con 0,250 dm3 de
una solución del mismo ácido cuya concentración es 3 10-3 molar. Calcula el pH
de la mezcla final. Considera que los volúmenes son aditivos.
Datos: Masas atómicas H = 1, O = 16; N = 14
UNIBERTSITATERA SARTZEKO
HAUTAPROBAK 25 URTETIK
GORAKOAK
2014ko MAIATZA
PRUEBAS DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD PARA MAYORES
DE 25 AÑOS
MAYO 2014
KIMIKA QUÍMICA
4. Relaciona cada una de las siguientes sustancias con la propiedad más
adecuada y explica por qué:
SUSTANCIAS PROPIEDADES
a) SrCl2 1. Cuando se disuelve en agua no conduce la
electricidad.
b) Be 2. Es un gas a temperatura ambiente.
c) CH3OH 3. Sólido a temperatura ambiente pero sublima
cuando se calienta ligeramente.
d) Ne 4. Cuando se disuelve en agua conduce la
electricidad.
e) I2 5. Es un sólido a temperatura ambiente.
5. Contesta a estas cuestiones:
a) Formula los siguientes compuestos:
4-penten-2-ol
3-pentanona.
b) Razona si presentan algún tipo de isomería entre ellos y de que tipo.
UNIBERTSITATERA SARTZEKO
HAUTAPROBAK 25 URTETIK
GORAKOAK
2014ko MAIATZA
PRUEBAS DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD PARA MAYORES
DE 25 AÑOS
MAYO 2014
KIMIKA QUÍMICA
SOLUCIONARIO
1. Respuesta:
a) La reacción que tiene lugar es:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
La masa molar del KClO3 es 39,1 + 35,5 + 3 × 16 = 122,6 g/mol.
12,28 g KClO3 ×
3
3
122,6 g KClO
1mol KClO
= 0,1 mol de KClO3
0,1 mol KClO3 ×
3
2
2 mol de KClO
3mol de O
= 0.15 moles de O2
0,15 moles de O2 ×
1mol de O2
22,4 L
= 3,36 L de O2
b) La ecuación general de los gases ideales se puede poner de la forma:
p V n R T
Siendo p la presión, V el volumen, n el número de moles del gas, R la constante de
los gases ideales y T la temperatura absoluta.
Tenemos 0,15 moles de O2.
La temperatura absoluta será (27 +273) K = 300 K
La presión será:
0,97 atm
760 mmHg
1atm P 740 mmHg.
Para calcular el volumen, despejando tenemos que:
2
2
3,80 L de O
0,97 atm
0,15 moles deO 0,082 atm L/mol º K .300 º K
P
n R T
V
c) Para calcular el número de moléculas de O2 sabemos que tenemos 0.15 moles
de O2 y que en 1 mol de cualquier sustancia hay el número de Avogadro de
moléculas:
moléculas 2 2 9,033 10
2
2 2
23
2
2
2
23
2
1 mol O
6,022 10 moléculas O 0,15 mol O
x
x moléculas de O
0,15 mol O
6,022 10 moléculas O
1 mol O
Tenemos que en 0,15 moles de O2 hay 9,033 × 1023 moléculas de O2
UNIBERTSITATERA SARTZEKO
HAUTAPROBAK 25 URTETIK
GORAKOAK
2014ko MAIATZA
PRUEBAS DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD PARA MAYORES
DE 25 AÑOS
MAYO 2014
KIMIKA QUÍMICA
2. Respuesta:
a) Las configuraciones electrónicas son:
A (Z=19): 1s2
2s2
p
6
3s2
p
6
4s1
B (Z=20): 1s2
2s2
p
6
3s2
p
6
4s2
C (Z=3): 1s2
2s1
D (Z=35): 1s2
2s2
p
6
3s2
p
6
d
104s2
p
5
b) La Energía de ionizacion es la energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomo en estado gaseoso y fundamental.
A (g) + Energía de ionización → A+
(g) + e
–
La energía de ionización depende de la carga nuclear, del “efecto pantalla” que los
electrones de las capas interiores ejercen sobre el electrón exterior y del radio
atómico.
Para átomos del mismo grupo, disminuye al aumentar el radio atómico.
El radio atómico aumenta con el número de niveles de energía.
El elemento Z = 19 tiene 4 niveles de energía, por lo que su radio atómico es mayor
que el del elemento Z = 3 que solo tiene 2. Por tanto al energía de ionización del
elemento de Z= 19 es menor que la del elemento de Z=3.
c) Afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo en esta