Química, pregunta formulada por dekumin01, hace 1 mes

Cuantos gramos de oxígeno se obtienen en la descomposición de 30 gramos del Clorato de potasio. (K=39; Cl=35,5; O=16)

Respuestas a la pregunta

Contestado por maxpierolestelagonza
0

Respuesta:

Explicación:

Aclaraciones previas

Tiempo de duración de la prueba: 1 hora

Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos

Cada ejercicio vale 2,5 puntos

1. El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato

de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno:

a) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a

partir de 12,26 g de KClO3?

b) ¿Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno tendremos en dicho recipiente?

Datos: Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5

Constante de los gases R = 0,082 atm·L / (mol· ºK)

Número de Avogadro NA= 6,022·1023

2. Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35.

a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.

b) Define el concepto de energía de ionización y compara, razonadamente, las

correspondientes a los elementos de números atómicos 3 y 19.

c) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la

correspondiente a los elementos de números atómicos 20 y 35.

d) Compara y razona el radio atómico de los elementos de números atómicos

3 y 19

3. Preparamos una solución de ácido nítrico a partir de 1 cm3

del ácido

comercial de densidad 1,38 g/cm3

y del 61 % de pureza y agua suficiente para

alcanzar un volumen de 0,500 dm3

. Esta solución se mezcla con 0,250 dm3 de

una solución del mismo ácido cuya concentración es 3 10-3 molar. Calcula el pH

de la mezcla final. Considera que los volúmenes son aditivos.

Datos: Masas atómicas H = 1, O = 16; N = 14  

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4. Relaciona cada una de las siguientes sustancias con la propiedad más

adecuada y explica por qué:

SUSTANCIAS PROPIEDADES

a) SrCl2 1. Cuando se disuelve en agua no conduce la

electricidad.

b) Be 2. Es un gas a temperatura ambiente.

c) CH3OH 3. Sólido a temperatura ambiente pero sublima

cuando se calienta ligeramente.

d) Ne 4. Cuando se disuelve en agua conduce la

electricidad.

e) I2 5. Es un sólido a temperatura ambiente.

5. Contesta a estas cuestiones:

a) Formula los siguientes compuestos:

4-penten-2-ol

3-pentanona.

b) Razona si presentan algún tipo de isomería entre ellos y de que tipo.  

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SOLUCIONARIO

1. Respuesta:

a) La reacción que tiene lugar es:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

La masa molar del KClO3 es 39,1 + 35,5 + 3 × 16 = 122,6 g/mol.

12,28 g KClO3 ×

3

3

122,6 g KClO

1mol KClO

= 0,1 mol de KClO3

0,1 mol KClO3 ×

3

2

2 mol de KClO

3mol de O

= 0.15 moles de O2

0,15 moles de O2 ×

1mol de O2

22,4 L

= 3,36 L de O2

b) La ecuación general de los gases ideales se puede poner de la forma:

p V n R T

Siendo p la presión, V el volumen, n el número de moles del gas, R la constante de

los gases ideales y T la temperatura absoluta.

Tenemos 0,15 moles de O2.

La temperatura absoluta será (27 +273) K = 300 K

La presión será:

0,97 atm

760 mmHg

1atm P 740 mmHg.

Para calcular el volumen, despejando tenemos que:

2

2

3,80 L de O

0,97 atm

0,15 moles deO 0,082 atm L/mol º K .300 º K

P

n R T

V

c) Para calcular el número de moléculas de O2 sabemos que tenemos 0.15 moles

de O2 y que en 1 mol de cualquier sustancia hay el número de Avogadro de

moléculas:

moléculas 2 2 9,033 10

2

2 2

23

2

2

2

23

2

1 mol O

6,022 10 moléculas O 0,15 mol O

x

x moléculas de O

0,15 mol O

6,022 10 moléculas O

1 mol O

Tenemos que en 0,15 moles de O2 hay 9,033 × 1023 moléculas de O2  

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2. Respuesta:

a) Las configuraciones electrónicas son:

A (Z=19): 1s2

2s2

p

6

3s2

p

6

4s1

B (Z=20): 1s2

2s2

p

6

3s2

p

6

4s2

C (Z=3): 1s2

2s1

D (Z=35): 1s2

2s2

p

6

3s2

p

6

d

104s2

p

5

b) La Energía de ionizacion es la energía necesaria para arrancar un electrón de un

átomo en estado gaseoso y fundamental.

A (g) + Energía de ionización → A+

(g) + e

La energía de ionización depende de la carga nuclear, del “efecto pantalla” que los

electrones de las capas interiores ejercen sobre el electrón exterior y del radio

atómico.

Para átomos del mismo grupo, disminuye al aumentar el radio atómico.

El radio atómico aumenta con el número de niveles de energía.

El elemento Z = 19 tiene 4 niveles de energía, por lo que su radio atómico es mayor

que el del elemento Z = 3 que solo tiene 2. Por tanto al energía de ionización del

elemento de Z= 19 es menor que la del elemento de Z=3.

c) Afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo en esta

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