Question

Cuántos gramos de oxígeno (O2) son necesarios para la combustión completa de 0,7 kilogramos de butano (CH4):
C4 H10 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

2C4H10 + 13O2 ---------> 8CO2 + 10H2O

La reacción equilibrada es fundamental para cualquier calculo de estequiometria, en esta reacción vemos que dos moles de butano se queman en presencia de 13 moles de oxigeno molecular (O2)

Masa molecular butano = 58 g/mol

Masa molecular Oxígeno = 32 g/mol

Si para quemar (2 * 58) g Butano ------- (13 * 32) g O2

Entonces para 700 g Butano ------------ X = 2510,3 gramos de Oxígeno