¿Cuántos gramos de oxígeno hay en cada una de las muestras siguientes?
a) 6.25 moléculas de H2O
b) 187g de CaCo3
c) 2.5 moles de NaOH
d) 111 moles de H3PO4
c) 1336g de Ba(OH)2
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les agradecería infinitamente si me dicen el procedimiento por favor, gracias n.n
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
primero debemos recordar que el peso atómico del oxígeno es 16 uma. Lo que significa que un mol de oxígeno pesa 16 gramos
a) asumo que dice moles puesto que no se pueden tener 6.25 moleculas, así que digo 6.25 mol de H2O
6.25(16) = 100g
b) calculamos el peso de la molecula:
40 + 12 + 3(16) = 74 calculamos el numero de moles:
n = 187/74
n= 2,52 mol de CaCO3 Como en cada molécula hay 3 oxígenos en 2,52 moles moles de la molecula existirá 3 veces esa cantidad de átomos de oxígeno. Luego lo multiplicamos por su peso y tendremos los gramos que hay.
2,52(3)(16) = 121,29 g
c) 2,5(16) = 40 g
d) 111(4)(16) = 7104
e) peso del Ba(OH)2 = 137 + 2(16+1) = 171
n = 1336/171 n = 7.8 mol de Ba(OH)2
átomos de oxígeno: 15.6 mol
Peso: 15,6(16) = 249,6