Question

cuantos gramos de oxigeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fosforo blanco (P4)

Answer 1

"P4 + 5O2 --------> P4O10   5 moles de O2 por obtener 1 mole de P4O10 !   142g de P4O10 es la masa de cuanto moles !?  n = m / M   n = 42g / 284g/mol   n = (42 / 284) moles   n = 0,15 moles   142g de P4O10 es equivalente a 0,15 moles   e sabemos (ecuacion de reaccion!) qué 5moles de O2 por obtener 1 mole de P4O10 !   entonces y con una regla de tres ; obtenemos :   5 * 0,15 moles de O2 = 0,74 moles de O2   0,74 moles de O2 se necesitan para preparar 142 moles de P4O10 . "

Answer 2

Respuesta:

ajustamos la fórmula:

P4 + O2 > P4O10

P4 + 502 > P4O10

ya igualada vemos sus moles:

1 mol de P4, 5 moles de O2 y 1 mol de P4O10

después sería calcular la masa de cada reactivo:

M(P4O10) = 31 x 4 + 16 x 10 = 284 g/mol

M(O2) = 16 x 2 = 32 g/mol

y pasamos directamente a la operación:

142 g P4O10 x (1 mol P4O10 / 284 g P4O10) x (5 moles de O2 / 1 mol P4O10)

ahora explico como se hace:

los gramos que te dan inicialmente los pones con su reactivo y todo y lo multiplicas por lo que vale 1 mol de tu reactivo principal como hemos observado que en nuestra operación de masas 1 mol de P4O10 vale 284 gramosy lo multiplicas con el valor de tu otro reactivo, 1 mol de P4O10 vale por 5 moles de dióxido.

Una vez puesta la resolvemos y vamos tachando hasta que nos queda 142 x 5 entre 284, lo resuelves y te da 2,5 moles de dióxido tal cual como el ejercicio preguntaba

Explicación: