¿Cuántos gramos de óxido ferroso se necesitan para producir 18 g de
hidróxido según la siguiente reacción? Masa molar (g/mol): FeO = 72; Fe (OH)2 = 90
FeO = 72; Fe (OH) 2 = 90
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L a masa en gramos de oxido ferroso es 14.4 gramos
Se parte de la reacción balanceada
FeO + H2O --------- Fe OH 2
moles FeOH 2= masa/PM
moles= 18 g/90 g/mol
moles=0.2
1 mol de FeO --------- 1 mol FeOH 2
x mol ---------- 0.2 mol
mol oxido ferroso = 0.2
x=0.2*1/1=0.2
m= 0.2 *72
m= 14.4 g
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