Question

Cuántos gramos de óxido de nitrógeno (I) se formarán si se utilizan 36.82 gr de Nitrato de amonio en la reacción ? ayuda plis es para el lunes ​

Answer 1

En la reacción de obtención de oxido de Nitrógeno I  $N_{2}O$ se forman 20.25   gramos de este compuesto.

¿Cual es la reacción de obtención del óxido de nitrógeno I?

La reacción de obtención del óxido de nitrógeno I se denomina termólisis  controlada del nitrato de amonio. En esta reacción se deben controlar las condiciones de operación porque es peligrosa. La reacción balanceada es:

$NH_{4} NO_{3}$  -->  2 $H_{2} O$ +$N_{2} O$

¿Qué indican los coeficientes estequiométricos?

Los coeficientes estequiometricos establecen las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química, generalmente se trabajan en moles. En la reacción de termolisis del nitrato de amonio se tiene lo siguiente:

1 mol   $NH_{4} NO_{3}$  produce 1 mol $N_{2}O$

datos

m oxido nitrógeno I= ?

m $NH_{4} NO_{3}$     = 36.82 g

PM $NH_{4} NO_{3}$= 4*1 g/mol +2* 14,0067 g/mol + 3* 16 g/mol = 80.043 g/mol

$mol NH_{4}NO_{3} =\frac{36.82 g}{80.043 g/ mol}= 0.46 mol$

relación

1 mol   $NH_{4} NO_{3}$     produce      1 mol $N_{2}O$

0.46 mol $NH_{4} NO_{3}$   producen   x mol $N_{2}O$

$mol N_{2}O= \frac{0.46 mol * 1 mol}{1 mol } = 0.46 mol$

$masa N_{2}O= 0.46 mol *44.013 g/ mol = 20.25 g$

masa $N_{2}O$ = 20.25 g

Para conocer más masa formada de $N_{2}O$ puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/3621607

https://brainly.lat/tarea/34044517