Question

¿cuantos gramos de oxido de megnesio se obtien , cuando se hace reaccionar 150 gm del 80% de pureza ?

Answer 1

hay que primero plantear la ecuaicón balanceada:

2 Mg + O2 ----> 2 MgO

MAGNESIO + OXÍGENO ----> ÓXIDO DE MAGNESIO

El en problema se dice que sólo 80% de Mg (magnesio) son "puros" así que hay que hay que calcular el 80% de 150 g.

Si 150 g ------- es el ----- 100%

X g ----- serán el -------- 80 %

x = 120 g de Mg

Ahora volvamos a la ecuación:

2 Mg + O2 ----> 2 MgO

2 moles Mg + 1 mol de O2 ----> 2 moles de MgO

* La masa atómica del Mg es 24 y como hay 2 :

24 *2 = 48 g

* La masa molar del MgO es 40 g/mol

hay 1 átomo de Mg ( 24 g) y 1 átomo de oxígeno ( 16 g)

24 g + 16 g = 40 g

1 mol de MgO pesa 40 y en la ecuación se puede apreciar que se producen 2 moles

40 *2 = 80 g

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Aplicando una regla de tres:

48 g de Mg ---- producen ----- 80 g de MgO

120 g de Mg ------- producen ----- X g de MgO

X = 120 g Mg * 80 g MgO/ 48 g Mg = 200 g MgO