Question

cuántos gramos de óxido de magnesio se forman al reaccionar 5.5 g de magnesio con 2.5 L de oxígeno gaseoso en condiciones tpn ​

Answer 1

Los gramos de Oxido de magnesio formados son 9 g

¿ Cuál es la reacción entre el magnesio con el oxígeno?

La reacción del oxigeno con el metal magnesio es una reacción d e combinación de tipo oxidación. Se forma un óxido básico.

La ecuación es

2 Mg +$O_{2}$ ----> 2 Mg O

Los coeficientes estequiométricos permiten conocer los moles de oxido de magnesio.

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?

La ecuación e s

P V = n R T

P es presión atm

V es volumen en L

n son moles

R= 0.082 atm L /K mol

T es temperatura K

despejando n

n= PV /R T

datos

P= 1 atm

T = 273.15 K

V = 2.5 L

calcular n

$n= \frac{1 atm * 2.5 L }{0.082 atm L /K mol * 273.15 K } = 0.1116 mol$

mol O2= 0.1116 mol

mol Mg = 0.2263 mol

$mol Mg = \frac{5.5 g }{24,305 g / mol} = 0.2263 mol$

relación

1 mol     de   O2       -----  2 mol Mg O

0.1116 mol       O2    -----   x mol MgO

$mol MgO= \frac{0.1116 mol * 2 mol }{ 1 mol } = 0.2232 mol$

mol MgO = 0.2232 mol

con el Mg

2 mol Mg ---- 2 mol de MgO

mol Mg O = 0.2263 mol

El reactivo limitante es el el Oxigeno, por tanto moles de MgO formado son 0.2232 mol

$m MgO= 0.2232 mol * 40,3044 g/mol = 8.996 g$

m = 8.996 g

Para conocer más de masa de MgO consultar https://brainly.lat/tarea/6474649