Question

cuantos gramos de oxido de hierro se producen cuando reaccionan 892 g de oxigeno

Answer 1

Primero se requiere la ecuación química:
O2 + Fe = FeO
Se balancea la ecuación:
O2 + 2Fe = 2FeO
Se pasan los gramos del oxigeno a moles, sabiendo que el número de moles es igual a masa sobre masa molar:
n=m/M
Datos:
masa= 892g
Masa molar del oxígeno = 32g/mol 
Se sustituyen datos:
n=892g/32g/mol
Por lo que los moles del oxígeno son:
n=27.87mol
Ahora se hace una relación estequiométrica, según la ecuación balanceada 1mol de Oxigeno es igual a 2 moles de óxido de hierro:
1mol O2 = 2 mol FeO
Con esta relación se obtienen los moles de oxido de hierro que se producen con 27.87 moles de oxígeno:
$Moles de FeO =(27.87Mol O_{2} )( \frac{2MolFeO}{1MolO_{2} } )$
Al realizar la operación queda:
Moles de FeO = 55.74Mol
Por último se obtiene la masa de FeO con esa cantidad de moles:
n=m/M
Se despeja la masa:
m=nM
Datos:
Moles=55.74Mol
Masa molar= 71g/Mol
Sustituyendo datos:
m=(55.74Mol)(71g/mol)
m=3957g
Por lo tanto, con 892g de oxígeno se obtienen 3957.54 gramos de óxido de hierro. 
(Los resultados pueden variar un poco debido al redondeo de decimales).