Question

 ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?​

Answer 1

Respuesta:

tenemos que con 2.50 gramos de óxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.

Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.

   Fe + O₂ ----> Fe₂O₃

Entonces, debemos balancear la ecuación, tal que:

   4Fe + 3O₂ ----> 2Fe₂O₃

Ahora, relacionamos y vemos cuánto se produce partiendo de 2.50 gramos de oxigeno.

   PM (Fe₂O₃) = 159.70 g/mol

   O₂ = 32 g/mol

Entonces, tenemos que:

m(Fe₂O₃) = (2.5 g O₂)·(319.4 g/mol Fe₂O₃/ 64 g/mol O₂)

m(Fe₂O₃) = 8.31 g

Entonces, tenemos que con 2.50 gramos de oxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Explictenemos que con 2.50 gramos de oxígeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.

Explicación:

Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.

Fe + O₂ ----> Fe₂O₃

Entonces, debemos balancear la ecuación, tal que:

4Fe + 3O₂ ----> 2Fe₂O₃

Ahora, relacionamos y vemos cuánto se produce partiendo de 2.50 gramos de oxigeno.

PM (Fe₂O₃) = 159.70 g/mol

O₂ = 32 g/mol

Entonces, tenemos que:

m(Fe₂O₃) = (2.5 g O₂)·(319.4 g/mol Fe₂O₃/ 64 g/mol O₂)

m(Fe₂O₃) = 8.31 g

Entonces, tenemos que con 2.50 gramos de oxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.