Question

¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2O3, se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

Answer 1

1) Reacción:

Fe + O2 -> Fe2O3

2) Ecuación balanceada

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

3) Proporciones estequiométricas:

3 moles O2 : 2 moles Fe2O3

4) Convertir 12,80 g de O2 a moles

masa molar: 2*16g/mol = 32 g/mol

moles = masa /  masa molar = 12,80 g / 32 g/mol = 0.4 mol O2

5) Cantidad de moles de Fe2O3 producidos

[2mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.4 mol O2 = 0.267 mol Fe2O3

6) Conversión de 0.267 mol de Fe2O3 a gramos

gramos = masa molar * número de moles

masa molar Fe2O3 = 2* 55.9 g/mol + 3*16g/mol = 159.8 g/mol

gramos Fe2O3 = 159.8 g/mol * 0.267 mol =  42.6 g

Respuesta: 42.6 g