Question

cuantos gramos de oxido de hierro Fe2O3 se pueden producir a partir de 12.80g de oxigeno que reaccionan con hierro solido

Answer 1

1) Reacción química balanceada

2Fe (III) + 3O2 -> 2Fe2O3

2) Proporciones estequiométricas

2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3

3) Masas molares, MM

O2: 2*16g/mol = 32 g/mol

Fe2O3: 2*55.85g/mol + 3*16g/mol = 159.7 g/mol

4) # de moles, n, en 12.80 g de O2

n = masa / MM = 12.80 g / 32 g/mol = 0.4 mol

5) masa de Fe2O3 producida

Se usa la proporción estequiométrca entre el O2 y el Fe2O3

[2 mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.40 mol O2 = 0.26667 mol Fe2O3

6) Conversión de los moles de Fe2O3 a gramos, usando la MM

gramos = n*MM = 0.26667 mol * 159.7 g/mol = 42.59 g

Respuesta: 42.59 gramos

Answer 2

Respuesta:

8.32g mol Fe2O3

Explicación:

en primera balanceamos la ecuación

Fe3+O-2= Fe2O3

4Fe3+9O-2= 6Fe2O3

luego sacamos el peso molar de cada uno de os compuestos

Fe2O3=111.694g mol de Fe2O3

O2=32 g mol de O2

luego planteamos la estequiometria

9 moles de O2 = 6 moles de Fe2O3

ahora si procedimos a realizar el ejercicio

2.50g O2 X 1 mol O2/16 g mol 02 X 6 moles de Fe2O3/9 moles de O2 X 159.694 g mol Fe2O3/1 ol de F2O3 = 8.32 g de Fe2O3