¿Cuántos gramos de O2 se requieren para quemar 23 g de alcohol etílico?
Respuestas a la pregunta
- se requieren 20.84g de O2 para que reaccionen con 10g de C2 H2 OH
- wey con los números chiquitos
Dada la ecuación química que representa la reacción de combustión del Alcohol Etílico, se calcula que se requieren 48 gramos de Oxígeno para quemar 23 gramos de etanol.
Ecuación Química
C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O(g)
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
46 g 96 g 88 g 54 g
Etanol + Oxígeno → Dióxido de Carbono + Agua
Cálculo de cantidad de Oxigeno que debe consumirse en la combustión de 23 gramos de Etanol
De la ecuación química tenemos que:
1 mol (46 g) de etanol reacciona con 3 moles (96 g) de Oxígeno.
23 g etanol × (96 g Oxígeno / 46 g etanol ) = 48 g Oxígeno
Se requieren 48 gramos de Oxigeno para quemar 23 gramos de alcohol etílico.
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