Question

¿Cuántos gramos de NO2 se obtendrán a partir de 1,2046 x 1023 moléculas de HNO3? Reacción: Zn HNO3 ® Zn(NO3)2 NO2 H2O !

Answer 1

DATOS :

¿ Cuantos gramos de NO2 se obtendrán a partir de 1.2046*10²³ moléculas de HNO3 ?

Reacción : Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

gr NO2=?

1.2046*10²³ moleculas HNO3

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a balancear la reacción proporcionada y luego se realiza un factor de conversión para calcular los gramos de NO2 a partir de las moléculas dadas de HNO3, de la siguiente manera :

Zn + 4HNO3→ Zn( NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 2 mol

4 mol 92 g

1.2046*10²³ moléculas HNO3* 1molHNO3/6.02*10²³ moleculas HNO3*92g NO2/ 4 molHNO3 = 4.60 g NO2 .

Answer 2

Respuesta:

1 mol HNO3 ------ 63 g ------ 6,023 x 1023 moléculas

                           X          1,2046 x 1023 moléculas

                           W = 12,6 g

Explicación:

Balance de la ecuación química:

Zn + 4HNO3 ® Zn(NO3)2 + 2NO2 +  2H2O

65        252           189            92         36

          12,6                             X