¿Cuántos gramos de NO₂ se obtendrán a partir de 1,2046 × 10²³ moléculas de HNO₃?
Reacción: Zn + HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
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Respuesta:
Explicación:
Zn + HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Lo primero siempre es ajustar la reacción:
Zn + 4 HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
Masa molar del NO2 = 14 + 2 · 16 = 46 g/mol
La estequiometría muestra que
4x6.02·10^23 moléc. de HNO3 (4 mol) producen 2x46 g de NO2 (2 mol)
luego 1.2046 · 10^23 moléc. de HNO3 producirán x g de NO2
x = 1.2046 ·10^23 · 2 · 46 / (4 · 6.02 · 10^23) = 4.6 g
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