Cuántos gramos de Nitrato de potasio contienen 600 mL de una solución cuya concentración es de 4,5 % de masa a volumen?
¿Cuál es la normalidad de una solución que se preparó disolviendo 7,8 g de Trihidróxido de Aluminio en agua hasta obtener un volumen de 200 mL de solución?
Calcule la molalidad de una solución que resulta de disolver 4 g de Monohidróxido de Sodio en 100 g de agua
Calcule el porcentaje en volumen de 250 mL de solución que se prepara con 50 mL de etanol.
Cuál es la fracción molar de cada componente en una solución que se prepara disolviendo 50 gramos de Monohidróxido de Sodio, 20 gramos de Monohidróxido de Potasio en 1 L de agua. teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 1g/mL- Elabore una gráfica tipo retorta (circular) mostrando la fracción de cada uno de los componentes
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Si observamos atentamente a nuestro alrededor y mas allá, notaremos que la mayoría de
los materiales que constituyen parte de la naturaleza como así también de objetos
tecnológicos no se corresponden con sustancias puras, sino mas bien con una eximia
diversidad de mezclas que exhiben las más variadas propiedades, tanto físicas como
químicas.
La mayoría de las reacciones químicas que suceden en la naturaleza o las realizadas en
la industria química se llevan a cabo en disoluciones, también numerosos productos
comerciales que se venden son soluciones, por ejemplo: las bebidas gaseosas, los
enjuagues bucales, los jarabes para la tos, los fertilizantes y otros agroquímicos, el agua
de riego, etc. Es por esto que las soluciones son muy importantes dentro del estudio de
la química.
Una solución o disolución (del latín disolutio) se define como una mezcla físicamente
homogénea de dos o más sustancias. Definimos como solvente o fase dispersante al
componente que posee el mismo estado de agregación que la solución a la vez que
soluto o fase dispersa al resto de los componentes. En el caso de que todos los
componentes tengan idéntico estado de agregación el soluto será aquella sustancia que
se presenta en menor proporción y solvente la que se encuentra en mayor cantidad.
Entre ambos componentes de una solución se establece un equilibrio:
Disolver
Soluto + Solvente Solución
Cristalizar
La proporción entre estos dos componentes de una solución varía dentro de ciertos
límites dependiendo del tipo de interacción que se produzca entre ellos tal como se
muestra en el siguiente cuadro:
Estado de Agregación
del Soluto
Estado de Agregación
del Solvente
Interacción entre Soluto y
Solvente regida por:
Sólido Sólido Leyes de las disoluciones sólidas
Sólido Líquido Leyes de la solubilidad
Soluciones en Química y sus Aplicaciones Prácticas
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Universidad Nacional de Catamarca – Secretaría de Ciencia y Tecnología
Editorial Científica Universitaria
ISBN: 978-987-661-201-2
Sólido Gases Movimientos brownianos y leyes
de los coloides
Líquido Líquido Tensión interfacial
Gases Líquido Ley de Henry
Cuadro N°1: Leyes y propiedades que gobiernan las interacciones entre soluto y
solvente según el estado de agregación de estos últimos.
Decimos que las soluciones son un tipo de mezcla homogénea debido a que el tamaño
de las partículas del soluto disueltas en la fase dispersante son muy pequeñas (menores
a 1x 10-3
μm) y no son visibles al ultramicroscopio, lo cual diferencia a las soluciones
verdaderas de las dispersiones.
Distintos tipos de soluto se pueden disolver más o menos fácilmente en una dado
solvente. Por ejemplo el NaCl (sal de mesa) puede disolverse fácilmente en agua. El
NaCl es el soluto y el agua es el solvente. Las propiedades de la disolución que se forma
al disolver un soluto cualquiera en un líquido, son distintas a las del disolvente puro
Explicación:
Respuesta:
El auténtico origen de Internet se remonta a 1958. Los EEUU fundron la Advanced Research Projects Agency Network o Red de la Agencia para los Proyectos de Investigación Avanzada de los Estados Unidos (ARPA) a través del Ministerio de Defensa