¿Cuántos gramos de NH3 hay en 725 ml del gas TPN?
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empleas la siguiente formula : PV=nRT siendo p=1atmosfera V=0,725L R=0,082 y T=273.despejas n que es el numero de moles y haces un factor de coversión. tu resultado es de 0,55g
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Los gramos de NH₃ que hay en 725 mL es: 0.55 gramos.
Datos
- V= 725 mL =0.725 L
- P= 1 atm
- T= 273 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
- P: Presión en atm
- V: Volumen en L
- n: Número de moles
- R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
- T: Temperatura en K
Reemplazando los datos se hallan los moles:
(1 atm)(0.725 L)= n* (0.082 L* atm/ mol* K)(273 K)
n= (1 atm)(0.725 L) / (0.082 L* atm/ mol* K)(273 K)
n= 0.032 moles
Se hallan los gramos:
masa= moles * peso molecular
masa= 0.032 moles * 17.031 g/mol
masa= 0.55 gramos
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