Question

Cuántos gramos de NAOH sólido se requieren para preparar 500 ml de una solución 0.04M?

Answer 1

Cuántos gramos de NaOH sólido se requieren para preparar 500 ml de una solución 0.04M?

SOLUCIÓN:

Sabemos que la concentración molar está expresada en moles / Litro de solución. Para esto usaremos conversiones, pero primero determinaremos el peso molecular del hidróxido de sodio:

NaOH = 40,01 g/mol

Aplicando las conversiones:

(0,04 mol / L)  x  (0,5 L) x  (40,01 g / mol)  = 0,8002 g de NaOH

SALUDOS!

Answer 2

Los gramos de NaOH que se requieren para preparar la solución son 0.8 g

Datos

• Molaridad= 0.04 mol/L
• No. Moles soluto= ?
• Volumen solución= 500 mL = 0.5 L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.04 mol/L= No. moles soluto/ 0.5 L

No. moles soluto= 0.04 mol/L * 0.5 L

No. moles soluto= 0.02 moles

Hallando la masa de NaOH:

Masa= moles * peso molecular

Masa= 0.02 moles * 40 g/mol

Masa= 0.8 g

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