Cuantos gramos de NaCl contendran
10,00 ml de una disolución dedicha
sal en agua cuya densidad es de 1,320 g/cm3 y que contiene un 40.00% p/p de NaCl en peso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.
Aunque en el lenguaje corriente la cantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.
Así, del mismo modo que si vemos escrito l=3 m, leemos "longitud igual a tres metros"; para la expresión n=3 mol, interpretaremos que «cantidad de sustancia igual a tres moles».
Explicación:
En 10 ml de solución de NaCl 40 % en peso, se tienen 10,56 gramos de NaCl.
¿Cómo se calcula masa de soluto en 10 ml de la solución?
Datos:
Volumen de solución = 10 ml
Densidad de la solución = 1,32 g/cm³
Concentración de la solución = 40 % p/p
► Cálculo de masa de la solución en 20 ml
20 ml × 1,32 g / ml = 26,4 g de solución
► Cálculo de gramos de soluto (NaCl) en 10 ml de solución
Sabiendo que 10 ml de solución equivalen a 26,4 gramos y que la concentración de NaCl es 40 % en peso, se tiene:
26,4 gramos solución × (40 g NaCl / 100 g solución) = 10,56 g NaCl
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