Question

¿Cuántos gramos de monóxido de carbono se necesitan para producir 558 gramos de fierro?
La reacción es la siguiente:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s)

Answer 1

La cantidad de gramos de monóxido de carbono que se necesita para producir 558 g de Hierro es: 418.5 g

Datos:

558 g Fe

Reacción química:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 3CO₂(g) + 2Fe(s)

Explicación:

Se realiza la conversión de gramo a gramo:

558 g Fe *(1 mol Fe/ 56 g Fe)(3 moles CO/ 2 moles Fe)(28 g CO / 1 mol CO)=418.5 g CO