Question

¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 3050 gramos de cloro gaseoso, según la reacción: MnO2 + 4 HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Answer 1

Para la reacción entre el MnO2 y HCl se requieren 3734,8 g, para la reacción completa.

¿Cuál es la reacción entre el óxido de manganésico y el ácido clorhídrico?

La reacción entre estas sustancias químicas es de doble desplazamiento produciendo cloruro de manganeso, el gas cloro y agua. La reacción balanceada es la siguiente:

Mn$O_{2}$ + 4 HCl ⟶ Mn$Cl_{2}$ + $Cl_{2}$ + 2 $H_{2}$O

Los coeficientes molares son:

1 mol MnO2  produce 1 mol Cl2

Los moles contenidos en una masa dada de un reactivo se calculan por:

moles = m/PM

datos

m Cl2 = 3050 g

m MnO2=?

PM Cl2= 2* 35.5 g/ mol = 71 g/ mol

1. Calcular moles de Cl2

$mol Cl_{2} = \frac{3050 g }{71 g/ mol } = 42.96 mol$

2. Calcular la masa correspondiente a MnO2

1 mol MnO2  produce 1 mol Cl2

X mol MnO2  producen 42.96 mol Cl2

Como la relación es 1: 1 entre ambos, los moles de MnO2 SON:

mol MnO2= 42.96 mol

$m MnO_{2} = 42.96 mol * 86,9368 g/mol = 3734,8 g$

m MnO2= 3734,8 g

Para conocer más de la masa de MnO2 necesaria consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/11049286

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