Question

¿Cuántos gramos de MnCl2 son producirán a partir de 120 g de MnO2 de 80% en peso que reaccionan con 100 g de HCl?

MnO2 + 4 HCl ------> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Datos: P.A (umas) : Mn=55; O=16; Cl=35,5; H=1

Answer 1

La masa de MnCl2 producida es de 86.31 g.

¿Qué es un reacción química?

Una reacción química es un proceso de transformación de las sustancias químicas, debido a cambios en la estructura que determinan la formación de nuevas sustancias químicas. Las sustancias químicas iniciales son los reactivos y las nuevas son los productos.  Algunos tipos de reacciones químicas son:

• Reacciones de síntesis o combinación.

• Reacciones de descomposición.

• Reacciones de desplazamiento o intercambio.
• Reacciones de doble desplazamiento
• Reacciones de óxido-reducción.

Un ejemplo de reacción de desplazamiento es la del MnO2 con el  HCl. La ecuación química es:

MnO2 + 4 HCl ------> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

La relación molar es:

1 mol de MnO2 produce  1 mol de Mn Cl2

4 mol de HCl producen  1 mol de MnCl2

datos

m MnCl2=?

m MnO2= 120 g

% p/p= 80%

m HCl=100 g

Calcular PM

PM HCl= 1* 1 g/ mol +1 * 35.5 g/ mol= 36.5 g/ mol

PM MnO2= 1* 55 g/mol +2* 16 g/ mol = 87 g/ mol

PM MnCl2= 1* 55 g/mol + 2 * 35.5 g/ mol= 126 g/mol

Por la relación siguiente se calculan los moles

mol = m/PM

$mol MnO_{2} =\frac{120 g*0.8}{87 g/ mol} = 1.1034 mol$

mol real MnO2=1.1034 mol

mol MnCl2 producidos = 1.1034 mol (relación molar 1:1)

$mol HCl = \frac{100 g }{36.5 g/ mol } = 2.74 mol$

El reactivo limitante es el HCl

4 mol de HCl producen  1 mol de MnCl2

2.74 mol HCl producen       x mol MnCl2

$mol MnCl2= \frac{2.74 mol HCl *1 mol MnCl2}{4 mol HCl} = 0.685 mol$

mol MnCl2 producido= 0.685 mol

$masa MnCl_{2} = 0.685 mol* 126 g/ mol= 86.31 g$

masa MnCl2= 86031 g

Para saber más de la masa de MnCl2 obtenida consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/5760827

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