Question

¿Cuántos gramos de MgO se obtienen cuando se hacen reaccionar 200 gramos de Mg al 85% de pureza en presencia de oxígeno? Considera la reacción ___Mg + ____O2 → ____MgO

Answer 1

Respuesta:

La masa en gramos de óxido de Magnesio MgO obtenida al reaccionar 200 g de Mg al 85% pureza y en presencia de O2 es de 331,62 g

Se parte de la reacción de oxidación balanceada

2Mg + O2 -------- 2MgO

moles Mg= masa Mg/PM

masa Mg= 200 g*85/100= 170 g

PM=

relación estequiometrica

2 moles Mg ------ 2 mol MgO

8,23 mol. Mg ------ x mol

mol Mg= 200 g/24,305 g/mol

mol Mg=8,23 gmol

xmol MgO= 2*. 8,23gmol /2

masa MgO= mol MgO*PM

PM=16*1+24,305*1=40,30 g/gmol

masa MgO=8,23gmol *40,30 g/gmol

masa MgO=331,62 g

Explicación: