Question

¿Cuántos gramos de KNO3 y MnSO4 se obtendrá a partir de 500 g de KNO2, si el rendimiento real de la reacción es del 75 %? La reacción química.

Answer 1

Se calcula que se producen 445,6 g KNO₃ y  266,5 g MnSO₄, a partir de 500 gramos de KNO₂, con un rendimiento de reacción de 75%.

Ecuación Química

2 KMnO₄ + 5 KNO₂  +  3 H₂SO₄  →  5 KNO₃  + K₂SO₄  +  2 MnSO₄  + 3 H₂O

                   5 mol                              5 mol                         2 mol

                  5 ( 85 g)                          5 ( 101 g )                   2 ( 151 g)

                   425 g                               505 g                         302 g

Cálculo de KNO₃ y  MnSO₄ que se producen a partir de 500 gramos de KNO₂  

De la ecuación química se tiene que, a partir de 425 g KNO₂, se producen 505 gramos de KNO₃ y 302 g de MnSO₄. Se calculan cantidades que deberían producirse a partir de 500 g KNO₂:

500 g KNO₂  ×  ( 505 g KNO₃/ 425 g KNO₂ ) = 594,1 g KNO₃

500 g KNO₂  ×  ( 302 g MnSO₄/ 425 g KNO₂ ) = 355,3 g MnSO₄

Se deberían producir 594,1 g KNO₃ y 355,3 g MnSO₄, con 100 % de rendimiento de reacción.

Se calculan cantidades producidas con un rendimiento real de 75 %:

594,1 g KNO₃ ×  75 / 100 = 445,6 g KNO₃

355,3 g MnSO₄ × 75/ 100 = 266,5 g MnSO₄

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