Cuantos gramos de KHP = (KHC8H4O4)
se necesita para neutralizar 18.64
de una solucion de NaOH 0.1004M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0.382 gr de KHP
Explicación:
Para poder entender este ejercicio, es recomendable que sepas la ecuación de la reacción química:
KHC8H4O4(ac) + NaOH(ac) ⎯→ KNaC8H4O4(ac) + H2O(l)
Teniendo ya la ecuación química, debes resolver realizando un factor de conversión con los datos suministrados.
Antes de realizar el factor de conversión hay que recordar que según los datos de Molaridad (Moles de Soluto/Volumen de solución) que te dan, te están diciendo que hay 0.1004 moles de NaOH en 1 Litro de solución (0.1004 nNAOH/ 1 litro solución). También, te recomiendo que lleves los 18.64 ml que te dan a litros en un principio ya que eso va a permitir que lo puedas simplificar en el factor de conversión. Por ende, 18.64 ml solución x 1 litro solución/ 1000 ml de solución= 0.01864 litros de solución
Aplicando el factor de conversión y simplificando las unidades para que obtengas los gr de KHP:
0.01864 litros solución x 0.1004 moles NaOH/ 1 litro de solución x 1 mol de KHP/ 1 mol NaOH x 204.2 gr KHP/ 1 mol de KHP
Cabe destacar que la relación de moles de KHP Y NaOH provino de la ecuación química (ahí puedes ver, gracias a los coeficientes, que se necesitan 1 mol de KHP para que reaccionen 1 mol de NaOH). Además, la última relación sale del Peso molecular del KHP (gramos sobre mol).
Adjunto una foto con el factor de conversión para que se vea más claramente.
Espero sea de ayuda