Question

cuantos gramos de k2cr2o7 se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0.125 mol/l

Answer 1

Mm K2Cr2O7 = 294 g/mol

mol = masa /Mm

M = mol soluto
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         V(L)

V = 25 / 1000 = 0.025 L

mol soluto = M x V(L)

mol sto = 0.125 mol /L  X  0.250 L

mol sto = 0.03125

masa = 0.03125 mol x 294 g/mol

masa = 9.1875 g

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otra forma

g = 250 mL  x    1 L   x    0.125 mol  x  294 g
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                        1000 mL      1 L             1 mol

g = 9.1875 de K2Cr2O7

Answer 2

Los gramos de K₂Cr₂O₇ que se necesitan para preparar 250 mL de disolución 0.125 mol/L son: 9.19 g

Datos

Volumen solución= 250 mL = 0.25 L

Molaridad= M= 0.125 mol/ L

Peso molecular= 294.19 g/mol

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

No. Moles soluto= M* Volumen solución

No. moles soluto= 0.125 * 0.25 L

No. moles soluto=0.03125 moles

Se hallan los gramos de  K₂Cr₂O₇:

Masa= moles * peso molecular

Masa= 0.03125 moles*  294.19 g/mol

Masa= 9.19 g

Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/6750588

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