Question

¿Cuántos gramos de Hierro se obtienen si de hace reaccionar 30 g de Fe₂O₃ con 60 g de carbono (C) de acuerdo con la siguiente reacción? Fe₂O₃(s) C(s) → CO(g) Fe(s).

Answer 1

Respuesta:

m = 20.88 g de Hierro.

Explicación:

¿Cuántos gramos de Hierro se obtienen si de hace reaccionar 30 g de Fe₂O₃ con 60 g de carbono (C) de acuerdo con la siguiente reacción?

                          Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Datos:

m Fe2O3 = 30 g

m C = 60 g

Mm Fe2O3 = 159.85 g/mol

                C = 12 g/mol

               Fe = 55.85 g/mol

m Fe = ¿?

1. calcular moles de cada compuesto

n = m/Mm

n Fe2O3 = 30 g / 159.85 g/mol = 0.187 moles

n C = 60 g / 12 g/mol = 5 moles

2. calcular moles de Fe  a partir de los moles calculados

n Fe = 0.187 mol Fe2O3  x  __2 mol Fe__ = 0.374 moles

                                               1 mol Fe2O3

n Fe = 5 mol C  x 4 mol Fe = 6.66 moles

                              3 mol C

3. Reactivo Limitante: Fe2O3

4. Calcular m de hierro

m = 0.374 mol  x  55.85 g/mol

m = 20.88 g de Hierro.