Cuantos gramos de hierro se necesitan para producir 500 gramos de oxido férrico?
Fe+O2 ——> Fe2 O3
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Explicación:
tenemos que con 2.50 gramos de óxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.
Explicación:
Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.
Fe + O₂ ----> Fe₂O₃
Entonces, debemos balancear la ecuación, tal que:
4Fe + 3O₂ ----> 2Fe₂O₃
Ahora, relacionamos y vemos cuánto se produce partiendo de 2.50 gramos de oxigeno.
PM (Fe₂O₃) = 159.70 g/mol
O₂ = 32 g/mol
Entonces, tenemos que:
m(Fe₂O₃) = (2.5 g O₂)·(319.4 g/mol Fe₂O₃/ 64 g/mol O₂)
m(Fe₂O₃) = 8.31 g
Entonces, tenemos que con 2.50 gramos de oxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.
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