Question

¿Cuántos gramos de hierro (Fe) se debe tratar con suficiente ácido clorhídrico (HCl) para formar 4,5 moles de hidrogeno gaseoso (H2)?
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
PA(Fe) = 56, PA(H) = 1 y PA(Cl) = 35,5

Answer 1

Respuesta:

m = 168 g de Fe

Explicación:

¿Cuántos gramos de hierro (Fe) se debe tratar con suficiente ácido clorhídrico (HCl) para formar 4,5 moles de hidrogeno gaseoso (H2)?

                         2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Mm Fe = 56 g/mol

calcular gramos de hierro

m = 4.5 mol H2  x 2 mol Fe  x  56 g Fe

                               3 mol H2     1 mol Fe

m = 168 g de Fe