cuantos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para preparar 3 litros de una disolución 0.1 M?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para prepara 3,0L de una solución de NaOH 0,1M, debes requerir de 11,9g de NaOH (aproximadamente 12g)
Explicación:
Debes preparar una disolución de 3,0L3,0L NaOHNaOH 0,1M0,1M .
Sabes que esa disolución de hidróxido de sodio tiene una concentración de 0,1M0,1M , es decir, que hay 0,1 mol de NaOHNaOH por cada litro de solución. Dado que tenes que preparar para 3,0 litros, tenes que calcular el número de moles contenido en eso 3,0 litros de solución; entonces debes aplicar una "regla de tres simples". Por lo tanto:
0,1M0,1M ⇒ \frac{1L de solucion de NaOH}{3L de solucion de NaOH}
3LdesoluciondeNaOH
1LdesoluciondeNaOH
=\frac{0,1 mol de NaOH}{x}=
x
0,1moldeNaOH
despejando y calculando "x" (la incognita) tenemos:
x=\frac{3L de solucion de NaOH * 0,1 mol de NaOH}{1L de solucion de NaOH}x=
1LdesoluciondeNaOH
3LdesoluciondeNaOH∗0,1moldeNaOH
⇒ x=0,3 mol de NaOHx=0,3moldeNaOH
Además, debes tener en cuenta la "masa molar" del hidróxido de sodio, que es: 39,9g/mol39,9g/mol
Sabiendo eso, podes sacar la masa que se requiere para preparar los 3,0 litros de NaOH 0,1M:
\frac{1,0 mol de NaOH}{0,3 mol de NaOH}=\frac{39,9g de soluto de NaOH}{y}
0,3moldeNaOH
1,0moldeNaOH
=
y
39,9gdesolutodeNaOH
despejando y calculando "y" , queda:
y=\frac{0,3mol de NaOH *39,9g de soluto de NaOH}{1,0mol de NaOH}y=
1,0moldeNaOH
0,3moldeNaOH∗39,9gdesolutodeNaOH
⇒ y=11,9g de soluto de NaOHy=11,9gdesolutodeNaOH (aproximadamente, 12g de NaOH)