¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se necesitan para neutralizar 3.5 moles de ácido sulfúrico (H2SO4).
En la siguiente reacción: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
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Respuesta:
m = 280 g de NaOH
Explicación:
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se necesitan para neutralizar 3.5 moles de ácido sulfúrico (H2SO4).
En la siguiente reacción:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mm NaOH = 40 g/mol
calcular gramos de NaOH
m = 3.5 mol H2SO4 x 2 mol NaOH x 40 g NaOH
1 mol H2SO4 1 mol NaOH
m = 280 g de NaOH
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