Cuantos gramos de hidróxido de potasio (koh), se necesitan para preparar 600ml de una solución de koh 0.450 m
Respuestas a la pregunta
La masa necesaria para preparar la solución KOH resultante es 15.149 g
Datos
Se parte de la definición de molaridad
M= moles soluto / Vsolución
Despejar los moles soluto
moles soluto= M * Vsolución
Datos
M= 0.450
V= 0.600L
moles soluto = 0.450 mol/L *0.600L
moles soluto= 0.270 mol
masa= moles *PM
PM = 56,1056 g/mol
masa= m= 0.270 mol * 56,1056 g/mol
masa= 15.149 g
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Los gramos de hidróxido de potasio necesarios para preparar 600 mL de KOH 0.45 M son: 15.12 g KOH
Datos:
Molaridad= 0.45 mol/L
No. Moles soluto=?
Volumen solución= 600 mL= 0.6L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. moles soluto= 0.45 mol/L * 0.6L
No. moles soluto= 0.27 mol
Convirtiendo a gramos:
0.27 mol KOH ( 56 g KOH / 1 mol KOH)= 15.12 g KOH
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